Авторизация
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
После регистрации вы можете задавать вопросы и отвечать на них, зарабатывая деньги. Ознакомьтесь с правилами, будем рады видеть вас в числе наших авторов!
Вы должны войти или зарегистрироваться, чтобы добавить ответ.
Слабые электролиты — это вещества, которые в растворе диссоциируются только частично, образуя небольшое количество ионов. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота, аммиак, угольная кислота и многие органические кислоты.
Сильные электролиты — это вещества, которые в растворе полностью диссоциируются, образуя большое количество ионов. Примерами сильных электролитов являются соляная кислота, серная кислота, гидрохлориды и гидроксиды щелочных металлов.
Различие между слабыми и сильными электролитами заключается в степени диссоциации в растворе. Слабые электролиты диссоциируются только частично, поэтому ионная концентрация в растворе остается низкой. Сильные электролиты, напротив, диссоциируются полностью, образуя большое количество ионов и создавая высокую ионную концентрацию в растворе.